设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.pH=1的稀硫*中含有的H+数为0.1NA B.1m...
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. pH=1的稀硫*中含有的H+数为0.1NA
B. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的*、阳离子总数是3NA
C. 50mL 18.4mol/L浓硫*与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D. 80g NH4NO3晶体中含有NH4+小于个NA
【回答】
考点: 阿伏加德罗常数.
分析: A、溶液体积不明确;
B、过氧化*由2个*离子和1个过氧根构成;
C、铜只能与浓硫*反应;
D、1molNH4NO3晶体中含1molNH4+.
解答: 解:A、溶液体积不明确,故溶液中的*离子的个数无法计算,故A错误;
B、过氧化*由2个*离子和1个过氧根构成,故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含2mol*离子和1mol*离子,即3NA个,与Na2O和Na2O2所占的比例无关,故B正确;
C、铜只能与浓硫*反应,当硫*变稀后反应即停止,故生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个,故C错误;
D、18gNH4NO3的物质的量为1mol,而1molNH4NO3晶体中含1molNH4+即NA个,故D错误.
故选B.
点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键,难度不大.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题
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