传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机*对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁*盐（如N...

问题详情：

传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机*对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁*盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）

    A．             电离                B． 水解            C． 置换反应 D． 氧化还原反应

【回答】

考点：  盐类水解的应用；氧化还原反应．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  用Na2FeO4或K2FeO4消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4电离产生Na+和FeO42﹣，然后是FeO42﹣表现强氧化*，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的．

解答：  解：Na2FeO4溶于水并电离，溶液中存在FeO42﹣，FeO42﹣表现强氧化*，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的，

所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等，没有涉及到置换反应，

故选C．

点评：  本题考查高铁*盐的净水原理，题目难度不大，本题注意把握高铁*盐的*质，以此判断净水原理．

知识点：氧化还原反应

题型：选择题