某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO等离子，为充分利用资源，科研小组设计了...

问题详情：

某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：

(1)①②③④步骤均有一个相同的*作步骤：此*作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________。

(2)沉淀B的化学式为______________。

(3)加入过量稀盐*可除去的物质有________________________________。

(4)步骤③中反应的方程式为______________________________________

【回答】

(1)漏斗　(2)BaSO4　(3)碳**和*氧化*　(4)MgCl2＋2NaOH===

 Mg(OH)2↓＋2NaCl

【解析】步骤①过滤除去污水中的难溶*杂质；步骤②利用钡离子与硫*根离子结合生成硫*钡沉淀，除去废水中的硫*根离子，沉淀B是硫*钡，溶液B中含钙离子、镁离子、*离子、*离子和钡离子；步骤③利用*氧根离子与镁离子结合生成*氧化镁沉淀，除去废水中的镁离子，沉淀C是*氧化镁，溶液C中的离子有钙离子、*离子、钡离子、*离子 、*氧根离子；步骤④利用钙离子、钡离子与碳*根离子结合生成碳*钙沉淀和碳*钡沉淀，溶液D中的离子有*离子、*离子、*氧根离子、碳*根离子，加入过量的盐*是除去过量的*氧化*及碳**，溶液E中的溶质是*化*和*化*，蒸发结晶时，*化*挥发出去，得到*化*晶体；(1)步骤①、②、③、④都需进行过滤，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)沉淀B是利用*化钡除去废水中硫*根离子得到的沉淀，其成分是硫*钡。(3)加入盐*的目的是除去除杂质时加入的过量的*氧化*和碳**。(4)步骤③是除去废水中的镁离子，由于废水中的硫*根离子已在步骤②中除去，所以废水中的*离子只有*离子，故化学方程式为*化镁与*氧化*反应生成*氧化镁沉淀和*化*。

知识点：未分类

题型：综合题