“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿*生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。图G4－10是某设计院设...

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 “十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿*生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。图G4－10是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答下列问题。

图G4－10

(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的__________________不同进行分离的方法。

(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是_____________(填化学式)。

(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是____________________。

(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成*氧化镁的化学方程式是_________________________________________________________________________。

(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是__________________(填离子符号)。

(6)离子交换膜是对特定离子的选择*透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是__________________________。

【回答】

(1)构成微粒直径大小　(2)NH3、CO2

(3)*化*的溶解度受温度变化影响较小

(4)Ca(OH)2＋MgSO4===CaSO4＋Mg(OH)2↓[或Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓]

(5)OH－、Ba2＋、CO32－

(6)带1个单位电荷的离子

[解析] (2)氨碱法制纯碱时，首先需向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳***，因为氨气极易溶于水形成碱*溶液，再通二氧化碳吸收效果较好，所以应先通氨气再通二氧化碳。(4)贝壳的主要成分是碳*钙，利用海边的贝壳最终制得*氧化镁，需先将贝壳煅烧成生石灰，然后将其投入海水中，生石灰首先与水反应生成熟石灰(*氧化钙)，然后再与其中的镁离子结合生成*氧化镁沉淀。发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋MgSO4===CaSO4＋Mg(OH)2↓或Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。

知识点：*和碱单元测试

题型：综合题