最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/*体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说...
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最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/*体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时电池右侧为负极,发生氧化反应
B.放电时电池左侧的电极反应为S22-+2e-==2S2-
C.充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动
D.充电时电池的总反应为3I-+S22-=I3-+2S2-
【回答】
D
【解析】
由题给图示电子的移动方向可知,放电时,左室电极为液流电池的负极,S2-在负极放电发生氧化反应生成S22-,电极反应式为2S2-—2e-=S22-,右室电极为液流电池的正极,I3-在正极上放电发生还原反应生成I-,电极反应式为I3-+2e-=3I-,电池的总反应为I3-+2S2-=3I-+S22-;充电时,左室电极为电解池的*极,右室电极为阳极。
【详解】
A项、放电时,右室电极为液流电池的正极,I3-在正极上放电发生还原反应生成I-,故A错误;
B项、放电时,左室电极为液流电池的负极,S2-在负极放电发生氧化反应生成S22-,电极反应式为2S2-—2e-=S22-,故B错误;
C项、充电时,阳离子向*极移动,则电解质溶液中K经交换膜向左侧移动,故C错误;
D项、放电时,电池的总反应为I3-+2S2-=3I-+S22-,则充电时,电池的总反应为3I-+S22-=I3-+2S2-,故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查原电池和电解池的工作原理及应用,注意依据电子移动方向判断电极,正确理解充电与发电的关系,掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键。注意放电的负极,充电时应该为*极;放电的正极充电时应该为阳极。
知识点:原电池
题型:选择题
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