一种回收并利用含*(I－)废液（废液中杂质沉淀后进入滤液中）的工艺流程如下：(1)“沉淀”后滤渣为

问题详情：

一种回收并利用含*(I－)废液（废液中杂质沉淀后进入滤液中）的工艺流程如下：

(1)“沉淀”后滤渣为______________________(填化学式，其中滤渣中Cu元素为+1价)

(2)“氧化”反应的离子方程式为______________________。

(3)反应I中只生成化合物FexIy(其中I与Fe的质量比为127︰21)，反应中铁屑是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”，下同)，水是___________。反应消耗的铁与转移电子的物质的量之比为___________。

(4)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________。

(5)*作I除蒸发皿、酒精灯外还需用到的玻璃仪器有______________________。*水洗涤的目的是_________________________________。

【回答】

CuI    2CuI+4NO3-+8H+=2Cu2++I2+4NO2↑+4H2O    还原剂    催化剂    3：8    Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑    玻璃棒、漏斗、烧杯    除去KI表面的可溶*杂质，同时减少其溶解损失   

【分析】

结合流程可以知道回收废液中*离子的步骤为：先向废液中加入亚硫**、硫*铜溶液生成CuI沉淀，过滤得到滤渣CuI，然后加入浓**氧化CuI，向氧化产物*单质中加入铁屑和水后得到FexIy，FexIy与碳*钾溶液反应生成Fe3O4、KI和CO2；过滤后将反应Ⅱ的滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到*化钾；因为*化钾混有可溶*杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，同时为了减少KI的溶解损失，需要用*水洗涤，最后得到纯净的*化钾，据此分析。

【详解】

结合流程可以知道回收废液中*离子的步骤为：先向废液中加入亚硫**、硫*铜溶液生成CuI沉淀，过滤得到滤渣CuI，然后加入浓**氧化CuI，向氧化产物*单质中加入铁屑和水后得到FexIy，FexIy与碳*钾溶液反应生成Fe3O4、KI和CO2；过滤后将反应Ⅱ的滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到*化钾；因为*化钾混有可溶*杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，同时为了减少KI的溶解损失，需要用*水洗涤，最后得到纯净的*化钾。

(1)由于滤渣中Cu为+1价，“沉淀”后滤渣为CuI；

(2)“氧化”时是滤渣与浓**反应生成**铜、*、二氧化氮和水，反应的离子方程式为2CuI+4NO3-+8H+=2Cu2++I2+4NO2↑+4H2O；

(3)反应I中铁由单质变为铁的化合物，化合价升高，作为还原剂；加入水可以加快反应速率，水起到了催化剂的作用，水是催化剂；在反应中生成铁与*的化合物，其中铁元素与*元素的质量比为21：127，即Fe与I物质的量之比为：:=3：8，反应Ⅰ生成物化学式是 Fe3I8，根据*的化合价，*的化合价由0价变为-1价，则反应消耗的铁与转移电子的物质的量之比为3：8；

(4)根据流程Fe3I8与碳*钾溶液反应生成Fe3O4、KI和CO2，反应Ⅱ的化学方程式为Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑；

(5)*作I包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除蒸发皿、酒精灯外，还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；*水洗涤的目的是除去KI表面的可溶*杂质，同时减少其溶解损失。

知识点：氧化还原反应方程式的配平

题型：工业流程题