从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极...

习题库
关注：2.89W次

问题详情：

从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

(1)以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，则可采用的电解质是____________。

(2)以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，则可采用的电解质是____________。

(3)以石墨为阳极，铁棒为*极进行电解，使电解质和水的质量都减少，则可采用的电解质是____________。

(4)以石墨为电极进行电解，*极析出金属，阳极放出O2时，则可采用的电解质是____________。

(5)以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，则可采用的电解质是____________。

【回答】

解析：根据离子的放电顺序，阳离子：Cu2＋＞H＋＞Na＋，*离子：Cl－＞OH－＞SO。(1)以惰*电极电解时，电解质质量减少，水质量不变，只电解电解质，电解质可能为HCl、CuCl2。(2)以惰*电极电解时，电解质质量不变，水质量减少，只电解水，电解质可能为H2SO4、Na2SO4、NaHSO4。(3)石墨为阳极，铁棒为*极，电极材料不参加反应，电解质和水的质量都减少，既电解电解质又电解水，电解质可能为CuSO4、NaCl。(4)以石墨为电极进行电解，若*极析出金属，阳极放出O2时，电解质中阳离子放电，水中*氧根离子放电，电解质可能为CuSO4。(5)以石墨为电极进行电解，两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，这可能是*离子在*极放电，*离子在阳极放电。