在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566kJ...

问题详情：

在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　)

A.2 912 kJ     B.2 953 kJ  C.3 236 kJ D.3 867 kJ

【回答】

解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ×3,释放的总热量应当是(+890×3) kJ=2 953 kJ。

*：B

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题