高锰*钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4,下图是实验室制备...
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高锰*钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4,下图是实验室制备高锰*钾的*作流程。
已知:
温度 | 溶解度/g | ||
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | |
20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 |
请回答:
(1)反应①的化学方程式为______。加热软锰矿、KClO3、和KOH固体时,除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外,还用到的仪器有_____,不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是________。
(2)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________;上述流程中可以循环利用的物质是__________
(3)实验时,从滤液中得到KMnO4晶体的实验*作a为_____。若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是_________
(4)反应③是模拟工业上采用惰*电极电解法制取高锰*钾晶体,写出反应的化学方程式_____。
【回答】
【*】 KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO+KCl+3H2O 酒精灯、坩埚钳 瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应或SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O 2:1 KOH、MnO2 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 KHCO3的溶解度较小,滤液蒸发浓缩、降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出 2K2MnO4+2H2O2KOH+2KMnO4+H2↑
【解析】(1)根据流程,反应①为软锰矿中的MnO2与KClO3、KOH在熔融条件下反应生成K2MnO4和KCl,反应可写成MnO2+KClO3+KOH→K2MnO4+KCl,Mn元素的化合价由+4价升至+6价,Cl元素的化合价由+5价降至-1价,根据得失电子守恒、原子守恒,反应①的化学方程式为
知识点:物质的量单元测试
题型:综合题
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