(1)标准状况下，1.7gNH3与

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 (1)标准状况下，1.7 g NH3与____▲_L H2S气体含有的*原子数相同。 

(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是____▲_ 。

(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___▲_ 64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)

(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为___▲_ _mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_____▲_ mol/L

(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_▲_ 。

(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c(SO42﹣)=____▲___．

(7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为____▲___。

(8)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____▲___，NH3的体积分数为____▲____.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是____▲__mol/L。

(10)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：____▲___。

(11)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：_____▲__。

(12)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红*溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪*的刺激*气体，写出CN－与S2O32-反应的离子方程式：______▲____。

(13)亚**盐是毒*较强的物质，其具有较强的还原*，将亚***溶液滴加到K2Cr2O7**溶液(橙*)中，溶液由橙*变为绿*(Cr3＋)，试写出反应的离子方程式：__▲_ 。

(14)将NaHSO4溶液滴入*氧化钡溶液中至中*的离子反应方程式：___▲___。

【回答】

3.36L    1∶2    ＜    15    1.5    24.5L/mol    0.15mol/L    6：3：2    16.8g/mol    80%    125a/9V    Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑    3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2    CN－＋S2O32-===SCN－＋SO32-    Cr2O72-＋3NO2-＋8H＋===2Cr3＋＋3NO3-＋4H2O    Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O   

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：填空题