现有一白*固体混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的几种混合而成...

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现有一白*固体混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的几种混合而成，为*其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白*沉淀和无*液体，并无气体产生。过滤得白*沉淀①，无*滤液①，则原混合物中一定含有_____，一定还不含_____。

（2）向无*滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶*碳*盐溶液，充分反应后过滤，得白*沉淀②，无*滤液②，则原混合物中一定还含有_____。

（3）向无*滤液②中加入过量的稀盐*，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中一定还不含有_____，加入的碳*盐溶液是_____溶液；如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳*盐溶液是_____溶液。

【回答】

（1）KOH，MgCl2

（2） CuSO4，NH4Cl

（3）BaCl2 KNO3 K2CO3，Na2CO3

【解析】（1）假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg(OH)2白*沉淀，BaSO4白*沉淀，Cu(OH)2蓝*沉淀并有刺激*气味的气味放出，但实验（1）中只得到白*沉淀和无*液体，故原混合物中一定没有CuSO4，白*沉淀可能是Mg(OH)2，由此确定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因为实验（1）中无气体产生则可确定一定没有NH4Cl，若含NH4Cl则产生刺激*气味的气体；（2）据实验（2）中“加入KOH溶液无任何现象”可确定在实验（1）中已全部形成沉淀，由“加入碳*盐溶液，得白*沉淀”可知此白*沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳*盐溶液是“过量”的，所以也已全部形成沉淀。（3）实验（3）中“加入过量的稀盐*”可除掉实验（2）中过量的，而使溶液中变成，“然后将液体蒸干”又可将过量的稀盐*中的HCl气体挥发掉。因为所得固体A中只含两种元素，则一定不含有KNO3（溶液中有），也不难想象出加入的碳*盐溶液应是K2CO3溶液，所得固体A为。