在其他条件不变时，改变某一条件对aA(g)＋bB(g)cC(g)化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转...

问题详情：

在其他条件不变时，改变某一条件对aA(g)＋bB(g)cC(g)化学平衡的影响，得到如图所示图像(α表示平衡转化率)，回答下列问题：

（1）在反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数____(填“减小”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自发进行必须满足的条件是___。

（2）在反应Ⅱ中，T1______T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在反应Ⅲ中，若T1>T2，则该正反应能否自发进行？_________。

【回答】

【*】    (1). 放热    (2). 减小    (3). 低温    (4). ＜    (5). 放热    (6). 能自发进行

【解析】

【分析】

（1）反应Ⅰ中恒压下温度升高，α（A）减小，即升高温度平衡向左移动，△H＜0；恒定温度时压强越大，α（A）越大，说明此a+b＞c，即为熵减反应，△S＜0；放热、熵减反应只能在低温下自发进行； （2）“先拐先平数值大”T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2＞T1，温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应；

（3）恒温下压强变化对α（A）没有影响，说明a+b=c，△S≈0，若T1＞T2，恒压下温度越高α（A）越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，△H＞0，则△H-T△S＞0，反应不能自发进行。

【详解】（1）反应Ⅰ中恒压下温度升高，α（A）减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0；由p1＞p2知恒定温度时压强越大，α（A）越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少反应（a+b＞c），即为熵减反应，△S＜0，放热、熵减反应只能在低温下自发进行。 故*为：放热；减小；低温。 （2）反应Ⅱ中T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2＞T1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0。 故*为：＜；放热；

（3）反应Ⅲ中在恒温下压强变化对α（A）没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应（a+b=c），反应过程中熵变很小，△S≈0，若T1＞T2，恒压下温度越高A的体积分数越大，说明升高温度平衡向左移动，正反应为放热反应，△H＜0，则△H-T△S＜0，反应能自发进行。 故*为：能自发进行。

【点睛】化学平衡图像题的解题常用方法为（1）“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。（2）“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

知识点：未分类

题型：未分类