在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(...

问题详情：

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g)  xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A．x＝1

B．B的转化率为50%

C．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

【回答】

B

【详解】

A.C的浓度为0.2mol•L‾1，生成C的物质的量为0.2mol•L‾1×2=0.4mol，根据方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正确；

B.根据三段式计算：

3A(g)+ B(g)  C(g)+2D(s) 初始浓度（mol•L‾1）   1.5    0.5                     0 转化浓度（mol•L‾1）   0.6    0.2                    0.2    0.4 平衡浓度（mol•L‾1）   0.9    0.3                    0.2    0.4

据以上分析可知，B的转化率=×100%=40%，B错误；

C.2min内A的平均反应速率= =0.3mol/(L·min)，C正确；

D.因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而气体总物质的量是变化的，则混合气体的平均相对分子质量在反应过程中是变化的，若平均相对分子质量在反应过程中不变了，则表明该反应达到平衡状态，D正确；

故*选B。

知识点：化学反应速率

题型：选择题