(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置

问题详情：

(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

(1)N元素在周期表中位置_______________________。

(2)氮气和*气通过*装置，*装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝*入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。

(二)实验室探究铜与**反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(5)装置*中盛放浓**的仪器A的名称是_______________________。

(6)实验过程中，装置*中出现的现象是：________________________________________。

(7)装置*中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。

取下装置*中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________*。

(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫*，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。

【回答】

    (1). 第二周期第VA族    (2). 控制气体流速从而控制气体体积比    (3). 有红棕*气体产生    (4). 4NH3＋5O24NO＋6H2O    (5). 分液漏斗    (6). 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕*    (7). 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO    (8). 红    (9). 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

【详解】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故*为：第二周期第VA族。

（2）浓硫*具有吸收*，干燥气体，因此装置*作用是干燥气体，浓硫*的另一个作用通过观察气泡，控制*气和氮气的流速，故*为：控制气体流速从而控制气体体积比。

（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕*气体产生，故*为：有红棕*气体产生。

（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故*为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（5）装置*中盛放浓**的仪器A的名称是分液漏斗，故*为：分液漏斗。

（6）铜与浓**在装置*中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成红棕*的二氧化氮气体进入*装置，和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕*的二氧化氮，所以装置*中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕*，故*为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕*。

（7）装置*中二氧化氮气体和水反应生成**和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的**具有氧化*，硫*亚铁具有还原*，两者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红*的络合物，故*为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，红。

（8）加入稀硫*后，硫*电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化*的稀**，稀**再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故*为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。

知识点：氨 铵盐

题型：实验,探究题