现有10%的Na2CO3溶液,请按照下面要求计算:(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为 g。(2)106...
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现有10%的Na2CO3溶液,请按照下面要求计算:
(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为 g。
(2)106g上述溶液与足量10%的盐*反应,最多可生成CO2多少克?
(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐*并不断搅拌,此时发生的反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,再加入盐*才开始放出CO2.请在图中画出产生气体的曲线。
(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐*,有关反应物与生成物的量如表格:
物质 | Na2CO3 | HCl | x | NaCl | CO2 | H2O |
质量/g | 31.8 | 14.6 | 16.8 | 23.4 | 4.4 | m |
则m= ,该反应的化学方程式为 。
【回答】
【分析】根据已有的溶质质量分数公式进行分析解答,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,根据碳**和盐*的反应结合碳**和二氧化碳之间的质量关系进行计算;
【解答】解:(1)106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g,故填:10.6。
(2)设生成二氧化碳的质量为x,消耗的盐*溶液中溶质的质量为a,则有
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g a x
x=4.4g
a=7.3g
答:最多生成二氧化碳的质量为4.4g。
(3)设全部转化为碳***需要盐*溶液中溶质的质量为y
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
106 36.5
10.6g y
y=3.65g
盐*溶液的质量为=36.5g;
碳**完全反应消耗盐*的质量为:=73g
故碳***完全反应生成二氧化碳消耗盐*的质量为73g﹣36.5g=36.5g,故曲线为:
(4)根据表格提供的数据,生成4.4g二氧化碳,需要碳**的质量是10.6g,生成*化*的质量是11.7g,说明给出的碳**有一部分转化生成了碳***和*化*,X为NaHCO3,碳**和HCl是反应物,碳***、*化*、二氧化碳和水是生成物,根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m,m=1.8g
设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑
a:b:c:d:e:f=:::::=0.3:0.4:0.2:0.4:0.1:0.1=3:4:2:4:1:1
方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
故填:1.8,3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题考查的根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据提供提供的信息结合已有的化学方程式以及物质之间的质量关系进行。
知识点:未分类
题型:计算题
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