下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱...

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下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况卞反应过程中的能量变化

C．图3表示0．1 000mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1 000mol·L－1醋*溶液得到滴定曲线

D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

【回答】

【*】D

【解析】A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A错误；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B错误；C、强碱*氧化*滴定弱*醋*溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋**溶液显示碱*，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫*铵、硫*铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝*钡溶液，（b到c），故D正确．故选D．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题