为测定CuSO4溶液的浓度，*、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.*方案实验原理：实验步骤：(1)判断...

问题详情：

为测定CuSO4溶液的浓度，*、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ.*方案

实验原理：

实验步骤：

(1)判断沉淀完全的*作为____________。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。

(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.乙方案

实验原理：，

实验步骤:

①按右图安装装置(夹持仪器略去)

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫*至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

(6)步骤②为___________。

(7)步骤⑥需保*体系恢复到室温的原因是________(填序号)。

a.反应热受温度影响     b.气体密度受温度影响      c.反应速率受温度影响

(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。

(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。

【回答】

    (1). 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白*沉淀生成，则沉淀完全    (2). AgNO3溶液    (3). 坩埚    (4).     (5). 偏低    (6). 检查装置气密*    (7). b    (8).     (9). 偏高    (10). 否

【解析】

【分析】

*方案是利用溶液中的硫*铜与*化钡反应生成硫*钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫*钡，利用硫*根守恒，计算出硫*铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫*反应释放出*气的体积，换算成质量，计算出与稀硫*反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与*反应的锌的物质的量，得到与硫*铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫*铜的物质的量关系，计算出硫*铜的物质的量，根据得到硫*铜的浓度，据此分析。

【详解】Ⅰ．(1)硫*根离子的检验是滴加*化钡溶液，若产生白*沉淀，*溶液中含有硫*根离子，故判断沉淀完全的*作向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白*沉淀生成，则沉淀完全；

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫*钡沉淀中可能附着有*化钡，为了*还有没*离子，需要加入**银溶液，若产生白*沉淀，*没有洗净；

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；

(4)固体质量为wg，为硫*钡的质量，硫*钡的物质的量为n=，根据硫*根守恒可知，CuSO4~BaSO4，则c(CuSO4)===mol‧L-1；

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据可知，则测得c(CuSO4)偏低；

Ⅱ．(6)加入*品之前需检查装置的气密*；步骤②为检查装置气密*；

(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤⑥需保*体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保*体系恢复到室温与反应速率无关；

(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，*气的质量=，利用*气的质量得到*气的物质的量n=，根据，与*反应的锌的物质的量为，锌的总物质的量为，与硫*铜反应的锌的物质的量为，根据，则c(CuSO4)=；

(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到*气的体积偏小，与硫*反应的锌的质量偏小，与硫*铜反应的锌的质量偏大，则测得c(CuSO4)偏高；

(10) 不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，硫*镁不和锌发生置换反应。

【点睛】本题*方案计算时，需要根据硫*根守恒，是易错点。

知识点：高考试题

题型：实验,探究题