在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫*溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672...

问题详情：

在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫*溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL *气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（        ）

A．9：7                      B．3：2                      C．6：5                      D．4：3

【回答】

A

【详解】

铁的氧化物与硫*反应生成硫*盐和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫*的物质的量为0.045L ×4 mol/L=0.18mol ，可知氧化物中含O为0.18mol；Fe2+能恰好被标准状况下672 mL *气氧化，由电子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672 L /22.4L∙mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol ：(0.08mol +0.06mol )=9:7，故选项A符合题意。

综上所述，本题正确*为A。

【点睛】

解题依据：物料守恒和氧化还原中的电子守恒进行解答即可。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题