设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．室温下，1LpH=1的盐*中，由水电离的H+离子数目为...

问题详情：

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．室温下，1L pH=1的盐*中，由水电离的H+离子数目为0.1NA

B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA

C．**碱*燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为NA

【回答】

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．盐*中，*离子抑制了水的电离，溶液中的*氧根离子为水电离的．

B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

C．**燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应生成得到4mol电子；

D．C2H6O分子不一定为乙醇，可能为二*醚．

【解答】解：A．pH=1的盐*中*离子浓度为0.1mol/L，*氧根离子浓度为1×10﹣13mol/L，盐*中*氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的*氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，由水电离的H+离子数目为1×10﹣13NA，故A错误；

B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；

C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，**燃料电池中负极反应的为氧气，1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，故C正确；

D．C2H6O存在乙醇和二*醚两种同分异构体，所以1molC2H6O中不一定含有羟基，故D错误；

故选C．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题