S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　）A．98%的浓硫*用等体积的水稀释后，硫*的质量分数为...

问题详情：

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　）

A．98%的浓硫*用等体积的水稀释后，硫*的质量分数为49%

B．SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

C．浓硫*、**具有强氧化*，浓**和浓盐*易分解具有不稳定*

D．标况下，22.4L*气与足量*氧化*溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数）

【回答】

【考点】含硫物质的*质及综合应用；**的化学*质；*、溴、*及其化合物的综合应用．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．水的密度小于浓硫*的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫*质量的2倍；

B．ClO﹣具有强氧化*，可以氧化SO32﹣，不能大量共存；

C．浓盐*易挥发，HCl不易分解；

D．根据n=计算*气的物质的量，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中*气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，结合化合价计算电子转移数目．

【解答】解：A．混合后溶液中溶质硫*的质量等于原浓硫*中溶质硫*的质量，水的密度小于浓硫*的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫*质量的2倍，故混合后硫*的质量分数大于49%，故A错误；

B．ClO﹣具有强氧化*，可以氧化SO32﹣，发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；

C．浓硫*、**具有强氧化*，浓**易分解具有不稳定*，但浓盐*易挥发，HCl不易分解，稳定*强，故C错误；

D．标况下，22.4L*气的物质的量为1mol，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中*气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故电子转移数目为1mol××2×NAmol﹣1=NA，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查质量分数计算、离子共存、常用化学计量计算、物质*质等，难度中等，注意B选项中**根在**条件下具有强氧化*，中*、碱*条件没有氧化*，次**根、高锰*根**碱*都有强氧化*，**越强氧化*越强．

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：选择题