设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16gCH4...
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B.16 g CH4所含原子数目为NA
C.17 g NH3 所含*原子数目为4 NA
D.18 g水所含分子数目为NA
【回答】
【考点】4F:阿伏加德罗常数.
【分析】A、先求出镁的物质的量,然后根据1mol镁含12mol电子来计算;
B、先求出**的物质的量,然后根据1molCH4含5mol原子来分析;
C、先求出氨气的物质的量,然后根据1molNH3含3mol*原子来分析;
D、求出水的物质的量,再根据N=n•NA来计算.
【解答】解:A、镁的物质的量n===0.1mol,而1mol镁含12mol电子,故0.1mol电子含1.2mol电子,故A错误;
B、**的物质的量n==1mol,而1molCH4含5mol原子,故B错误;
C、氨气的物质的量n==1mol,而1molNH3含3mol*原子,故C错误;
D、水的物质的量n==1mol,分子数N=n•NA=NA,故D正确.
故选D.
知识点:物质的量
题型:选择题
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