结合*气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是

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结合*气的相关知识解决下列问题。

(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐*发生反应，但盐*浓度不同时，漂白粉与盐*混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐*发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐*发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。

(2)*水中含有多种成分，因而具有很多*质，根据*水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且*水足量)。

①能**水具有漂白*的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c过程中的现象是________________。

【回答】

【*】    (1). C    (2). Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO    (3). Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O    (4). d    (5). 产生白*沉淀

【解析】

【分析】

(1)*气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据*气物理*质和装置分析；盐***强于次**，漂白粉与稀盐*反应生成*化钙和次**；次*根离子具有强的氧化*，能够氧化浓盐*，二者发生归中反应生成*气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；

(2)将*气溶于水得到*水(浅黄绿*)，*水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。

*水的*质取决于其组成的微粒：

①漂白、消毒*：*水中的Cl2和HClO均有强氧化*，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化*将有*物质氧化成无*物质，不可逆；

②沉淀反应：加入AgNO3溶液有白*沉淀生成(*水中有Cl-)。

【详解】(1)*气是比空气重的可溶于水的有毒气体；

A.导气管位置正确，因为*气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，A错误；

B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集*气，需要短进长出，B错误；

C.装置长进短出可以收集比空气重的气体*气，剩余的*气有毒需要用*氧化*溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；

D.*气通入NaOH溶液会发生反应．*气被*氧化*吸收，不能收集到*气，D错误；

故合理选项是C；

盐***强于次**，漂白粉与稀盐*反应生成*化钙和次**，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；

次*根离子具有强的氧化*，能够氧化浓盐*，次**钙与盐*发生氧化还原反应生成*气、*化钙和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

(2)①*水中的HClO有强氧化*，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化*将有*物质氧化成无*物质，本题中*水能使石蕊试液先变红，后褪*，故合理选项是d；

②*水中有Cl-，加入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白*沉淀。

【点睛】本题考查了*气的制备、收集、方程式的书写、*质的检验，明确*气的制备原理及*质、熟悉*水的成分及*质是解题关键，题目难度中等。

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题