指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂

问题详情：

指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

氧化剂___________；转移___________个电子；

(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

【回答】

    (1). H2SO4    (2). 2    (3). MnO2    (4). 2    (5). 浓H2SO4    (6). 2

【解析】

【分析】

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂，据此分析。

【详解】(1)反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，H2SO4作氧化剂，电子转移2个；

 (2) 反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，Cl元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，MnO2作氧化剂，电子转移2个；

 (3) 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，S元素化合价从+6价降低到+4价，得到电子，浓H2SO4作氧化剂，电子转移2个；

知识点：氧化还原反应

题型：填空题