工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用N...

问题详情：

工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A. 标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 L

C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA

D. 标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O2

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A．没有告诉该*化钡溶液体积，题中条件无法计算溶液中*离子的物质的量及数目，故A错误；

B. 2.33 g BaSO4的物质的量为=0.01mol，生成0.01mol BaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量为0.01mol，由于没有指明标况下，无法计算其体积，故B错误；

C. 17 g H2O2的物质的量为=0.5mol，所含分子总数为 0.5NA，故C正确；

D.由方程式SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl可知，每转移2 mol电子，消耗1 mol H2O2，故D错误。

*选C。

知识点：二氧化硫

题型：选择题