氨硼(NH3BH3)含量高、热稳定好，是一种具有潜力的固体储材料。回答下列问题：(1)H、B、N中，原...

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氨硼*(NH3BH3)含*量高、热稳定*好，是一种具有潜力的固体储*材料。回答下列问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学*质与元素______的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼*在催化剂作用下水解释放*气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电*(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电*(Hδ-)，电负*大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双*键”。

(4)研究发现，氦硼*在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼*的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼*晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【回答】

B Si(硅) 配位 N sp3 sp2 N＞H＞B CH3CH3 低 Hδ+与Hδ−的静电引力

【解析】

【分析】

根据元素在周期表中的位置比较和判断元素的相关*质；根据中心原子的价层电子对数确定其杂化轨道的类型；运用等量代换的方法寻找等电子体；根据电负*对化合价的影响比较不同元素的电负*；根据晶胞的质量和体积求晶体的密度。

【详解】

(1)在所有元素中，H原子的半径是最小的，同一周期从左到右，原子半径依次减小，所以，H、B、N中原子半径最大是B。B与Si在元素周期表中处于对角张的位置，根据对角线规则，B的一些化学*质与Si元素相似。

(2)B原子最外层有3个电子，其与3个H原子形成共价键后，其价层电子对只有3对，还有一个空轨道；在NH3中，N原子有一对孤对电子，故在NH3BH3分子中，N—B键为配位键，其电子对由N原子提供。NH3BH3分子中，B原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3。NH3BH3在催化剂的作用下水解生成*气和B3O63-，由图中信息可知，B3O63-中每个B原子只形成3个σ键，其中的B原子的杂化方式为sp2，因此，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。

(3) NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电*，说明N的电负*大于H；与B原子相连的H呈负电*，说明H的电负*大于B，因此3种元素电负*由大到小的顺序为N＞H＞B。NH3BH3分子中有8个原子，其价电子总数为14，N和B的价电子数的平均值为4，依据等量代换的原则，可以找到其等电子体为CH3CH3。由于NH3BH3分子属于极*分子，而CH3CH3属于非极*分子，两者相对分子质量接近，但是极*分子的分子间作用力较大，故CH3CH3熔点比NH3BH3低。NH3BH3分子间存在“双*键”，类比*键的形成原理，说明其分子间存在Hδ+与Hδ-的静电引力。

(4)在氨硼*的2´2´2的超晶胞结构中，共有16个氨硼*分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm、2bpm、2cpm，若将其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占有2个氨硼*分子，小长方体的长、宽、高分别为apm、bpm、cpm，则小长方体的质量为，小长方体的体积为，因此，氨硼*晶体的密度为g∙cm-3。