某同学在用稀硫*与锌制取*气的实验中，发现加入少量硫*铜溶液可加快*气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述...

问题详情：

 某同学在用稀硫*与锌制取*气的实验中，发现加入少量硫*铜溶液可加快*气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________。

（2）硫*铜溶液可以加快*气生成速率的原因是_______________________。

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

（5）为了进一步研究硫*铜的量对*气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②反应一段时间后，实验E中的金属呈________*；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成*气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成*气的速率反而会下降。请分析*气生成速率下降的主要原因________________________。

【回答】

【*】    (1). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu    (2). CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池加快了产生H2的速率    (3). Ag2SO4    (4). 升高温度、适当增加硫*的浓度、增加锌粒的表面积等    (5). 30    (6). 10    (7). 17.5    (8). 银白、红    (9). 硫*铜超过一定量后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积

【解析】(1)因为Cu2+的氧化*比H+的强，所以加入硫*铜，Zn先跟硫*铜反应，反应完后再与*反应，反应的有关离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑，故*为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)锌为活泼金属，加入硫*铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故*为：置换出的铜与锌在硫*中构成原电池，加快反应速率；

(3)Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液中，能与锌发生置换反应且能形成原电池反应的只有Ag2SO4，故*为：Ag2SO4；

(4)对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫*的浓度、增加锌粒的表面积等，故*为：升温，适当增加H2SO4浓度等；

(5)要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保*其它条件相同，而且是探究硫*铜量的影响，那么每组硫*的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫*溶液的体积为30ml，那么其它组硫*溶液的体积也都为30ml，则V1＝30ml，硫*铜溶液和水的总量应相同，F组中硫*铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以E组实验中水为10ml，则V6=10ml；A组实验中硫*铜为0ml，则V7=20ml；C组实验中硫*铜为2.5ml，则V9=17.5ml，故*为：30；10；20；17.5；

②因为锌会先与硫*铜反应，直至硫*铜反应完才与硫*反应生成*气，硫*铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫*继续反应，*气生成速率下降，故*为：当加入一定量的硫*铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。

点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第(5)小题，为保*实验有对比*，只能逐渐改变一个变量分析，H2SO4的量应相等均为30mL，每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等。

知识点：化学反应速率

题型：实验,探究题