*及其化合物主要用于医*、照相及染料等。*是合成*化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提*的流程如下:回答下列问...

问题详情：

*及其化合物主要用于医*、照相及染料等。*是合成*化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提*的流程如下:

回答下列问题：

（1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________；

（2）“吹出”在吹出塔中进行，含*卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；

（3）吸收塔应选择耐*材料，原因是_________；

（4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；

（5）从“氧化”所得含*卤水中提取*还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再*化，即得粗*．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________；

（6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、*化制取粗*，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。

【回答】

（1）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2）塔顶；塔底；热空气密度小，气体与溶液逆向接触时有利于提高吹出率；（3）反应生成HI和H2SO4两种强*；（4） C12+ 2I-=2Cl-+I2；（5）萃取(或萃取、分液)；5:1（6）170 g

【解析】试题分析：卤水中*和*气发生氧化还原反应生成HCl和HIO3，反应物的接触时间越长，反应越充分，所以含*卤水应该从塔顶加入，热空气从塔底加入，向剩余液体中加入二氧化硫和水，发生氧化还原反应生成HI和硫*，再向溶液中通入足量*气，*气将HI氧化生成*单质，最后通过精制得到*单质。

（1）*气、*在水溶液中发生氧化还原反应生成**和HCl，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故*为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

（2）反应物接触时间越长，反应越充分，热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率，所以含*卤水从塔顶进入，热空气从塔底进入，故*为：塔顶；塔底；因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率；

（3）*和二氧化硫在水溶液中能发生氧化还原反应生成HI和H2SO4两种强*，*能腐蚀某些物质，所以吸收塔应选择耐*材料，故*为：反应生成HI和H2SO4两种强*；

（4）结晶时，通入*气，将溶液中的*离子置换出来，反应的离子方程式为，C12+ 2I-=2Cl-+I2，故*为：C12+ 2I-=2Cl-+I2；

（5）*在四*化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度且*和四*化碳不反应，四*化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法分离；NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液，离子反应方程式为6OH-+3I2=5I-+IO3-+3H2O，根据方程式知，加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为5：1，故*为：萃取；5：1；

（6）1m3的254mg/L的卤水中n(I-)==2mol，H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，发生的反应为3H2O2+I-=3H2O+IO3-①，**条件下，I-和**根离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O②，

根据方程式②知参加反应的I-和IO3-的关系是5：1，根据I原子守恒得发生反应①消耗I-与生成IO3-关系为1：1，所以反应①中消耗I-的物质的量占总的为2mol×=mol，则消耗n(H2O2)=3×mol=1mol，理论上需20%的H2O2==170g，故*为：170。

【考点定位】考查物质分离和提纯的方法和基本*作综合应用

【名师点晴】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本*作及物质分离和提纯方法的选取等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是（6）题计算，要注意*离子发生两次反应。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题