X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如...

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中*、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且*为具有磁*的黑*晶体。下列说法正确的是

A．W的原子序数是Z的两倍，金属*强于Z

B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C．*属于两*氧化物

D．等物质的量的*和戊完全溶于稀**，消耗的HNO3的量一定相等

【回答】

【*】B

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中*、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且*为具有磁*的黑*晶体，则*是Fe3O4，结合元素及化合物的*质逆推可知*为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。*是Fe单质，乙是H2O，*是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属*Al>Fe，A错误；是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；C.*是Fe3O4，只能与*反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两*氧化物，C错误；是变价金属，与**反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的*和戊完全溶于稀**，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题