有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0g,加入足量水后发生反应放出1.8L气体(该条件下,气体的...
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有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0g,加入足量水后发生反应放出1.8 L气体(该条件下,气体的摩尔体积为24L/moL)。试计算(注意:无计算过程不给分):
(1)原混合物中Na2O2的质量分数;
(2)若用盐*溶解原混合物,使得到的溶液呈中*,需要0.5mol/L的盐*多少毫升?
【回答】
解:(1)2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑ ……………………………………(1分)
2 mol 24 L
n(Na2O2) 1.8 L
n(Na2O2)==0.15 mol
m(Na2O2)=0.15 mol×78 g/mol=11.7 g
混合物中Na2O2的质量分数w(Na2O2)=×100 %=68.8 % ……(2分)
(2)Na2CO3+2HCl ==2NaCl+CO2↑+H2O
NaOH+HCl ==NaCl+H2O …………………………………………(1分)
(写出2Na2O2+4HCl ===4NaCl+2H2O+O2↑也给1分)
混合物中n(Na2CO3)==0. 05 mol
根据反应前后Na+与Cl-的守恒关系,反应消耗HCl的物质的量与原混合物中Na+的物质的量相等。
n(HCl)=2n(Na2CO3)+2n(Na2O2)=2×(0.15 mol+0.05 mol)=0.40 mol
c(HCl)==0.8 L=800 mL …………………………………(2分)
答:Na2O2的质量分数为68.8 %,溶解原混合物需要0.5 mol/L的盐*800毫升。
知识点:*的化合物
题型:计算题
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