将纯锌片和纯铜片按如图所示方式*入同浓度的稀硫*中一段时间，以下叙述正确的是（　　）A．两烧杯中铜片表面均无气...

问题详情：

将纯锌片和纯铜片按如图所示方式*入同浓度的稀硫*中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．*中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的**均减弱

D．产生气泡的速率*比乙慢

【回答】

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．

【分析】由图可知，*构成原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫*间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

【解答】解：A．*是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e﹣=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；

B．*装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；

C．两烧杯中的*离子均发生反应，溶液中*离子浓度减少，溶液的**均减弱，故C正确；

D．*中构成原电池，加快反应速率，所以产生气泡的速度*比乙快，故D错误；

故选：C．

知识点：电化学 胶体

题型：选择题