A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电...

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其*化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__。

(3)将铝片和镁片用导线相连，*入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_________。

(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是_______。温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数_______。

【回答】

(1). 10-4：1 (2). Ba2+++OH-==BaCO3↓+H2O (3). Al+4OH--3e-==+2H2O (4). t0~t1 (5).

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为*元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其*化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素、X为**、Y为**铵；A、E同主族，E的原子序数大于碳元素，则E为Na元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O氧元素,然后利用元素及其单质、化合物的*质来解答。

【详解】A 元素的原子半径最小，则A为H，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C(碳) ，C元素的最高价氧化物的水化物X与其*化物反应生成一种盐Y，则C为N，X为HNO3，Y为NH4NO3，A、E同主族，E为Na。 (1) X为HNO3，溶液中的OH－全部来自于水的电离，当pH＝5时，则c(OH－) ＝10－9mol/L，即由水电离出的H+浓度为10－9mol/L，Y为NH4NO3，溶液中的*离子全部来自于水的电离，当pH＝5时，由水电离出的H+浓度为10－5mol/L，两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10－9mol/L:10－5mol/L＝10－4:1；

(2) A、B、D、E四种元素组成的无机化合物为碳***，少量NaHCO3溶液与足量的Ba(OH) 2溶液反应的离子方程式:HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O； (3)将铝片和镁片用导线相连，*入NaOH的稀溶液中构成原电池，铝与*氧化*溶液反应，Mg不与*氧化*溶液反应，故Al为负极，电极反应式为Al+4OH--3e-==+2H2O；

(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)，该反应为气体体积减小的反应， ①t0—t1，正逆反应速率相等，平衡不移动；t1—t2，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动,导致氨气的含量降低；t2—t3，正逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变；t3—t4,正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动,氨气的含量不变；t4—t5,正逆反应速率都降低,但逆反应速率大于正反应速率,导致平衡向逆反应方向移动,氨气的含量降低； t5—t6,正逆反应速率相等,平衡不移动,氨气的含量不变,所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0—t1；