25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。...

问题详情：

25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。

（1）计算25℃时某盐的溶解度

（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数

（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？

【回答】

分析：此题，由已知溶质10克某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。5克盐是原来溶质的 ，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。

解答：

（1）= 25克

（2）原不饱和溶液的量为：

10克÷20%＋12.5克＝62.5克

原不饱和溶液的质量分数：10克÷62.5克×100%＝16%

（3）析出5克盐需蒸发掉水为：25克－5克＝20克。

点拨：能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶质的质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。

知识点：溶液单元测试

题型：计算题