已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量．现有*、乙两个容积相同的密闭容...

问题详情：

已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4kJ热量．现有*、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器*中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（　　）

A．Q1=2Q2=92.4   B．Ql＞2Q2   C．Q1＜2Q2   D．Q1=2Q2≠92.4

【回答】

【考点】反应热的大小比较．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量，说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；

①向密闭容器*中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，*气和氮气不能完全转化；

②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时*气和氮气不能完全转化；

然后根据等效平衡来判断热量的大小．

【解答】解：①向密闭容器*中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，*气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；

②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；

故选：B．

【点评】本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合*较强，考生只有在准确理解上述概念的基础上，才能准确作答．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题