通过以下反应均可获取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3kJ...

问题详情：

通过以下反应均可获取H2。

① C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g)       ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1

② CH4 (g)+H2O(g) = CO(g)+3H2 (g)    ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)    ΔH3

下列说法正确的是(    )

A. ①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B. ②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小

C. 由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1

D. 若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A. ①中ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1>0，为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；

B. 催化剂只改变反应的进程，改变活化能，不影响焓变，故B错误；

C. 根据盖斯定律，由②-①可得CH4 (g) =C(s)+2H2(g) 的ΔH =ΔH2-ΔH1=+74.8 kJ·mol-1，故C错误；

D. 若知反应C(s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，根据盖斯定律，①-③=该式，则ΔH1-ΔH3=ΔH，则ΔH3=ΔH1-ΔH，故D正确；

*选D。

【点睛】本题考查盖斯定律的应用及焓变与反应物、生成物能量大小关系，当反应物总能量大于生成物总能量，反应放热；当反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题