立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白*颜料。回答下列问题：1.利用焰*反应的原理既可制作五*缤...

问题详情：

立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白*颜料。回答下列问题：

1.利用焰*反应的原理既可制作五*缤纷的节日烟花，亦可定*鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰*为__________（填标号）。

A．黄*    B．红*    C．紫*    D．绿*

2.以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶*硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶*变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

3.成品中S2−的含量可以用“*量法”测得。称取m g样品，置于*量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙*溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜*变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。

【回答】

1. D

2.①BaSO4+4C=BaS+4CO↑;CO+H2O=CO2+H2

②BaCO3

③S2−+Ba2++Zn2++=BaSO4·ZnS↓

3.浅蓝*至无*;

解析：

（1）焰*反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰*：

A.*的焰*为黄*，故A错误；

B.钙的焰*为红*，故B错误；

C.钾的焰*为紫*，故C错误；

D.钡的焰*为绿*，故D正确；

D

（2）①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫*钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式：CO+H2O=CO2+H2；

BaSO4+4C=BaS+4CO↑  CO+H2O=CO2+H2

②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化*气体，强*制弱*原理，还原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳*钡与硫化*气体；

BaCO3

③硫化钡与硫*锌可溶*强电解质，写成离子形式，产物硫*钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式：S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓；

（3）*单质与硫离子的反应：S2-+I2=S+2I-；*单质与淀粉混合为蓝*，用硫代硫**滴定过量的I2，故终点颜*变化为浅蓝*至无*；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为nmol：

S2- ～ I2     2 ～   I2

1mol   1mol    2mol         1mol

n mol  nmol     0.1V×10-3mol 0.1V×10-3mol

n+ 0.1V×10-3mol=250.1V×10-3mol，得n=（25-V）0.1×10-3mol

则样品中硫离子含量为：×100%= ×100%

×100%

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题