**燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。（1）在改质器中主要发生的反应为

问题详情：

**燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

（2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

①此温度下，该反应的平衡常数为________

②反应在3～4 min之间，*气的物质的量增多的原因可能是（填代号）

     A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入*气

（3）**燃料电池负极排出的气体主要是_____，

该电池正极的电极反应为____。

（4）**燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是。

（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为**，且

已知**的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出**燃烧热的热化学方程式。

【回答】

【*解析】26、 (1)CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2

 (2)① 0.5② B

 (3) CO2      O2 +4H++4e--=2H2O   

 (4) 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率

(5) C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

解析：⑴根据改质器中进入的物质是烃和水，反应温度是800℃，出来的气体是水、*气和一氧化碳，所以发生的化学反应是CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2

⑴①CO(g)+H2O (g)  CO2 (g)+H2(g)

起始：0.2  0.3

变化：

平衡：                        0.1，则平衡浓度CO、H2O、CO2、H2分别是0.1、0.2、0.1、0.1，平衡常数为0.1×0.1/(0.1×0.2)=0.5

②根据4min时的数据知四种物质的变化量相同，因此*气的物质的量增多的原因只能是温度的变化，若充入水蒸汽或充入*气，则水蒸气或*气的变化量与其他物质的变化量不相等，使用催化剂对平衡移动没有影响，各物质的量不变，因此选B。

⑶根据燃料电池的图示知左边的电极是负极，排出的气体主要是二氧化碳，*气被氧化为H+，正极反应是O2得到电子生成水O2 +4H++4e--=2H2O

⑷电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还可增大反应物的接触面，加快反应速率

⑸根据**的燃烧热可写出**燃烧热的热化学方程式：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

知识点：电化学 胶体

题型：填空题