关于常温下pH＝2的醋*，下列叙述正确的是(　　)A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋...

问题详情：

关于常温下pH＝2的醋*，下列叙述正确的是(　　)

A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离

【回答】

【*】D

【解析】常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱*，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A 错误；醋*中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH<4，C错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题