X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相...

问题详情：

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z>X

B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱*比Z的弱

C．W的氧化物对应的水化物的**一定比X的强

D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

【回答】

*　A

解析　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最低负价为－4，则X为第二周期ⅣA族元素，为C元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为Na元素；X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，则可推出Z为Mg元素，W的最外层电子数＝1＋2＋4＝7，为Cl元素。同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径从大到小的顺序为：Na>Mg>C，即Y>Z>X，故A正确；元素的金属*越强，其最高价氧化物的水化物碱*越强，因同一周期中，从左到右金属*依次减弱，即金属*：Na>Mg，所以Y的最高价氧化物对应的水化物的碱*比Z的强，故B错误；W为Cl元素、X为C元素，W的氧化物对应的水化物可能为次**，其**不如碳*强，故C错误；W为Cl元素、X为C元素，Z为Mg元素，W与X形成的四*化碳之间化学键类型为共价键，而W与Z元素形成的*化镁中化学键类型为离子键，即两个化合物中所含的化学键类型不同，故D错误。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题