Ⅰ．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为

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Ⅰ．一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N 两种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到平衡状态时，放出 6Q kJ的热量，当容器中起始充入l mol N，反应放出的热量__________（填序号）。

①等于Q kJ ②小于Q kJ

③大于Q kJ ④等于2Q kJ

(3)判断该反应达到平衡状态的依据是__________（填序号）。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M

(4)能加快反应速率的措施是_________（填序号）。

①升高温度 ②容器体积不变，充入隋*气体Ar

③容器压強不变，充入惰*气体Ar ④使用催化剂

Ⅱ．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示

(A、B为多孔碳棒)。

①实验测得OH-定向移向B 电极，则_____处电极入口通

**(填A或B)，其电极反应式为___________。

②当消耗**的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池

的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

Ⅲ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol电子，有_____mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱*________(填“增强”、“不变“或“减弱”)。