下列离子方程式正确的是( ) A.常温下,将铁片置于过量的浓**中:Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3N...
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下列离子方程式正确的是( )
A. | 常温下,将铁片置于过量的浓**中:Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O | |
B. | 加热条件下,铜与浓硫*反应:4H++SO42﹣+Cu Cu2++2H2O↑+SO2↑ | |
C. | 常温下,向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ | |
D. | 常温下,向稀**中加入过量的铁片:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O |
【回答】
考点:
离子方程式的书写.
专题:
离子反应专题.
分析:
A.常温下铁与浓**发生钝化,阻止了反应的继续进行;
B.浓硫*在离子方程式中不能拆开,应该保留分子式;
C.铵根离子能够与*氧根离子反应生成一水合氨,该反应中漏掉了铵根离子与*氧根离子的反应;
D.过量的铁与稀**反应生成**亚铁和一氧化氮气体.
解答:
解:A.常温下,将铁片置于过量的浓**中,铁片发生了钝化现象,阻止了反应的继续进行,无法写出反应的离子方程式,故A错误;
B.铜与浓硫*反应生成硫*铜、二氧化硫和水,浓硫*在离子方程式中不能拆开,正确的离子方程式为:2H2SO4(浓)+Cu Cu2++2H2O↑+SO42﹣+SO2↑,故B错误;
C.常温下,向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2,反应生成硫*钡沉淀和弱电解质一水合氨,正确的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O,故C错误;
D.铁过量,反应生成的是亚铁离子,反应的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,选项C为易错点,注意不要漏掉铵根离子与*氧根离子的反应.
知识点:硫和硫的化合物 环境保护单元测试
题型:选择题
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