（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极*键形成...

问题详情：

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极*键形成的非极*分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成*键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（2）A，B，C，D为四种晶体，*质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐*

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

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【回答】

【*】    (1). ①⑤    (2). ②③    (3). ⑧    (4). ②⑦    (5). ④⑥    (6). ④＞②＞③＞⑤＞①    (7). 金属晶体    (8). 分子晶体    (9). 离子晶体    (10). 原子晶体    (11). *化铯    (12). *化*    (13). 二氧化硅    (14). 金刚石（或晶体硅）

【解析】

【分析】

(1)根据组成元素及微粒之间的化学键分析；根据晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体； (2)根据晶体的物理*质分析晶体类型； (3)根据晶体结构模型判断物质的种类。

【详解】(1) ①CO2⑤CS2中只含有极*键,分子都是直线形分子,正负电荷中心重合,属于非极*分子；由极*键形成的非极*分子有①⑤；

②NaCl是由*离子和*离子构成；③Na是由*离子和自由电子构成,都含有金属离子；含有金属离子的物质是②③；

⑧乙醇中羟基*与羟基上的氧原子能形成*键；分子间可形成*键的物质是⑧；

②NaCl由*离子和*离子构成，属于离子化合物；⑦（NH4）2SO4由铵根离子和硫*根离子构成，属于离子化合物；离子化合物在固态时均为离子晶体；属于离子晶体的是②⑦；

④Si⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；属于原子晶体的是④⑥；

晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100℃,，所以熔点高到低的顺序为: ④＞②＞③＞⑤＞①；  

综上所述，本题*是： ①⑤； ②③； ⑧； ②⑦； ④⑥； ④＞②＞③＞⑤＞①。  

（2）A．固态时能导电,能溶于盐*,属于活泼金属，属于金属晶体；

B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体； C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水,属于离子晶体；

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃，属于原子晶体；

综上所述，本题*是：金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。

（3）由晶胞结构模型可知：在*化铯晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-吸引8个Cs+，而*离子与铯离子数目之比为1:1，故A为*化铯；

在*化*晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-吸引着6个Na+,而*离子与*离子的数目之比为1:1，故B为*化*晶体；

在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子，硅原子与氧原子的个数比为1:2，故C为SiO2；

在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石；（晶体硅的结构和金刚石相似）。

由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为*化铯、*化*、二氧化硅、金刚石(或晶体硅)； 综上所述，本题*是：*化铯，*化*，二氧化硅，金刚石(或晶体硅)。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题