(1)常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）＝

问题详情：

(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）＝_____。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中*，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

【回答】

【*】    (1). 108    (2). 1×10－13    (3). 高于    (4). 10－4    (5). 1∶100    (6). 11∶90

【解析】

【分析】

水的离子积常数KW只与温度有关，与溶质的种类、溶液的*碱*无关。水的电离是吸热过程，*、碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。强*、强碱溶液混合时发生中和反应，剩余的*或碱使溶液呈一定的*碱*。

【详解】(1) 因稀释前后H2SO4溶液中H+物质的量不变，则稀释后的溶液中c(H+)＝1mL×0.1mol·L－1/100mL＝10－3mol·L－1，常温时该溶液中c(OH-)＝10－14/10－3mol·L－1＝10－11mol·L－1，故c(H+):c(OH-)＝108。

(2) 0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH-)＝0.01mol·L－1。pH＝11，则c(H+)＝10－11mol·L－1。该温度下KW＝c(H+)·c(OH-)＝10－13 > 10－14，则温度高于25 ℃。

(3)H2SO4溶液中，c(H+)水＝c(OH-)水＝c(OH-)＝KW/c(H+)，则常温下pH＝5的H2SO4溶液中水电离出的H＋浓度为c1＝10－14/10－5mol·L－1＝10－9mol·L－1。Al2(SO4)3溶液中，全部H+都来自水电离，c(H+)水＝c(H+)，则常温下pH＝5的Al2(SO4)3溶液中水电离出的H＋浓度为c2＝c(H+)＝10－5mol·L－1。故c1/c2＝10－4。

(4)常温下，a L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)＝10-1mol·L－1×a L，b L pH＝3的H2SO4溶液中，n(H+)＝10-3mol·L－1×b L。混合后发生中和反应，总体体积为(a+b)L。

若所得混合溶液呈中*，则恰好中和，10-1mol·L－1×a L＝10-3mol·L－1×b L，a∶b＝1∶100。

若所得混合溶液pH＝12，有OH-剩余，10-1mol·L－1×a L－10-3mol·L－1×b L＝10-2mol·L－1×(a+b)L，则a∶b＝11∶90。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：填空题