在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所...

问题详情：

在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

（1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_____。

（2）如图，表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____。

（3）能使该反应的反应速率增大的是____。

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度  d．选择高效的催化剂

【回答】

【*】    (1). 是    (2). 65%    (3). b    (4). 0.001 5 mol·L－1·s－1    (5). bcd

【解析】

【分析】

（1）该反应是可逆反应，5s时反应达到平衡，依据转化率公式计算；

（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时保持不变；由速率公式和反应速率之比等于化学计量数之比计算；

（3）由影响反应速率的因素分析。

【详解】（1）该反应是可逆反应，5s时，NO转化率为（0.020-0.007）mol/0.020mol×100%=65%，故*为：是；65%；

（2）由方程式2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，初始状态时，c(NO2)＝0，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)＝（0.020-0.007）mol/2L＝0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b；0～2s内v(NO)=[（0.020-0.008）mol/2L]/2s=0.003 mol·L－1·s－1，由反应速率之比等于化学计量数之比可得v(O2)= 0.001 5 mol·L－1·s－1，故*为：b；0.001 5 mol·L－1·s－1；

(3)及时分离出NO2气体，在改变条件时刻，逆反应速率减小，正反应速率不变，然后正反应速率逐渐减小，平衡正向移动，a错误；

适当升高温度，反应速率加快，b正确；

增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，c正确；

选择高效的催化剂，反应速率加快，d正确；

故选bcd，故*为：bcd。

【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡，注意平衡的判断，反应速率和转化率计算公式的应用，理解影响化学反应速率的因素是解答关键。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题