等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫*,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体...
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等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫*,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是( )
【回答】
解析:等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫*,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有:Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn+2H+===Zn2++H2↑,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫*中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生如下反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑。
*:A
知识点:电化学 胶体
题型:选择题
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