工业合成氨与制备**一般可连续生产,流程如下:(1)简述原料气N2、H2的 ...
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工业合成氨与制备**一般可连续生产,流程如下:
(1)简述原料气N2、H2的 。(2)下列可以代替**镁加入到蒸馏塔中的是:
A.浓硫* B.*化钙 C.*化镁 D.生石灰
(3)氨气和氧气145℃就开始反应,在不同温度和催化剂时生成不同产物(如图所示):
4NH3+5O24NO+6H2O K1=1×1053(900℃)
4NH3+3O22N2+6H2O K2=1×1067(900℃)
温度较低时以生成 为主,温度高于900℃时,
NO产率下降的原因 。
吸收塔中需要补充空气的原因 。
(4)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚**,亚**再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2,请写出有关反应化学方程式:
, 。
【回答】
【知识点】工业合成氨与制备** 化学平衡 O1 G2
【*解析】(1)N2来源于空气,H2来源于焦炭与水蒸气的反应
(2)A
(3)k. c.o.m③N2 生成NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降;
提高氨气的转化率,进一步 与NO反应生成**
(4)NO+NO2+H2O=2HNO2; CO(NH2)2+2HNO2=CO2↑+2N2↑+3H2O
解析:(1)空气中含有大量的氮气,所以生成氨气的原料N2来源于空气,H2来源于焦炭与水蒸气的反应产物水煤气,C+H2OCO+H2 (2)**镁加入到蒸馏塔中作吸水剂,浓硫*能吸水,而且难挥发,所以选用浓硫*; (3)由图可知低温主要产物为氮气N2, 生成NO的反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO的转化率下降, 合成塔反应过程中产生NO,为充分利用,补充空气会进一步与NO反应生成**,; (4)由题目信息可知,NO、NO2二者混合物与水反应生成亚**,反应方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2; 亚**再与尿素反应生成CO2和N2,反应方程式为CO(NH2)2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O,
【思路点拨】本题考查了工业合成氨与制备**,同时考查了化学平衡,综合*较强.
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题
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