*化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净*化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列*作...

问题详情：

*化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净*化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列*作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。

②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

已知：三种离子在溶液中完全变成*氧化物沉淀所需pH值如下表。

试回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的目的是______________________________________。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是_________。

A．H2O2         B．KMnO4       C．NaClO           D．K2Cr2O7

此过程发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）物质Y可以用______________（填一种物质），沉淀Z是____________。

（4）为分离出沉淀Z采取的实验*作是_________________。

（5）步骤②所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_________，如要获得无水CuCl2，应采取的*作是____________________________________________。

【回答】

【*】将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除杂A2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OCuO或CuCO3或Cu(OH)2Fe(OH)3过滤蒸发皿在*化*气流中加热脱水

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题