研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题：（1）...

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 研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题：

（1）科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，其原理为：

 已知：C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g)    △H=+113.4kJ·mol－1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g)    △H=+18. 7 kJ·mol－1

则反应6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=__________________。

（2）肼的制备方法是用次***氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2O  HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为Kh=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol·L－1NaClO溶液的pH=________。

（3）工业上利用氨气生产***(HCN)的反应为：

CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g)  △H>0

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图2所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________;该温度下，b点的平衡常数为____________

（4）纳米氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，*极生成Cu2O的电极反应式为______________________，

【回答】

（1）-76.0 kJ·mol－1

（2）11  

（3）①压强     ②0.025mol·L-1·min-1     3/16 

（4）阳    2Cu2++2e-+ H2O=Cu2O+2H+

知识点：电化学 胶体

题型：填空题