下列有关说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.pH=2的盐*和pH=...
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下列有关说法正确的是
A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B. pH=2的盐*和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中*
C. 将常温下0.1 mol/L pH=a的醋*稀释到pH=a+1时,其物质的量浓度c<0.01 mol/L
D. 等体积等pH的盐*和醋*与足量锌反应时,开始时反应速率相等,最终产生的*气一样多
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A. 25℃时NH4Cl、NaCl均为强电解质,不存在电离平衡,A错误;
B.常温时,pH=2的盐*和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中*,未给定温度,则不一定为中*,B错误;
C. 将常温下0.1 mol/L pH=a的醋*稀释到pH=a+1时,加水稀释后的体积大于原来的10倍,其物质的量浓度c<0.01 mol/L,C正确;
D. 等体积等pH的盐*和醋*与足量锌反应时,开始时反应速率相等,醋*为弱电解质,随反应的进行,未电离的分子逐渐电离,最终产生的*气比盐*多,D错误;
*为C
【点睛】醋*为弱电解质,加水稀释时,未电离的分子逐渐电离,导致*离子浓度减小的程度小,稀释为原来*离子浓度的1/10时,则需多加水。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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