现有部分短周期元素的*质或原子结构如表：元素编号元素*质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子...

问题详情：

现有部分短周期元素的*质或原子结构如表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。

（2）元素Y与*元素形成一种离子YH4＋，写出某溶液中含该微粒的电子式_____，如何检验该离子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属*较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能*这一事实的是_____（填序号）。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的*化物比T的*化物稳定

c.一定条件下，Z和T的单质都能与*氧化*溶液反应

（4）探寻物质*质的差异*是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学*质明显不同于其他三种的是_____，理由是_________。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________。

【回答】

    (1).     (2).     (3). 取少量试样加入到试管中，加入 浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红*石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝*，说明试样中存在NH4+    (4). 第三周期ⅦA族    (5). Cl    (6). b    (7). H2CO3    (8). 只有H2CO3为弱*，其余为强*    (9). 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

【解析】

根据题给元素*质或原子结构可知：

T的核外电子数为16，为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为第二周期元素，为C元素；常温下单质为双原子分子，其*化物水溶液呈碱*可知单质为N2，*化物的水溶液是NH3·H2O，则Y为N元素；元素最高正价等于其族序数，则Z为第ⅦA元素，F元素无正价，故Z为Cl元素；单质既能跟*反应，又能跟强碱反应，都产生H2，该单质为金属Al，故W为Al元素。据此进行分析判断。

【详解】（1）在考古工作中用于测定一些文物的年代，*为：；

（2）元素Y与*元素形成一种离子YH4＋是NH4+，其电子式为：；检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红*石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+。*为：；取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红*石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+；

（3）Z为Cl元素，在周期表中位于第三周期、第ⅦA族。同一周期从左向右，元素的非金属*逐渐增强，故Cl元素与S元素相比，非金属*较强的是Cl元素。可根据元素周期律来选择判断能*这一事实的选项：

a．单质的状态与相应元素的非金属*强弱之间不存在必然联系，a项错误；

b．相应元素的非金属*就越强，生成的*化物的稳定*越强，故可以*Cl元素的非金属*比较强，b项正确；

c．单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属*强弱没有必然联系，c项错误；

*选b；

故*为：第三周期ⅦA族；Cl；b；

（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3*质不同于其他三种，因为只有H2CO3为弱*，其余为强*。W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与HClO4反应的离子方程式为：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。*为：H2CO3；只有H2CO3为弱*，其余为强*；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。

【点睛】对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但*没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题