已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1②H2(g)＋(g)=H2O(...

问题详情：

已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1

②H2(g)＋(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2

③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3

常温下取**和*气混合气体共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，则混合气体中*气的体积分数为(   )

A．25%                      B．75%                       C．20%                      D．80%

【回答】

C

【详解】

由②+③得： ，设CH4为xmol，H2为mol，完全燃烧放出热量= xQ1+ y(Q2+Q3)=0.4 Q1+ 0.1(Q2+Q3)，故x=0.4mol，y=0.1mol，根据阿伏伽德罗定律：V(H2)%=n(H2)%= ，故*选C。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题